天津五中 市级优秀教师 汪新华

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  化学反应方程式是中学化学基础知识的重要组成部分,只要我们认真分析高中涉及到和高考中所考查的化学反应方程式,就会发现其中蕴涵的规律,下面就如何正确书写无机化学反应方程式谈几点做法。

1、氧化性:

  一、把握高中最重要的两种反应类型

F2+H2===2HF

  1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)

F2+Xe==XeF2

  复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后,可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱,涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型:

2F2+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)

  ① 酸 + 碱 ② 酸 + 盐

nF2+2M===2MFn

  ③ 碱 + 盐 ④ 盐 + 盐

2F2+2H2O===4HF+O2

  2.氧化还原反应(高中常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  氧化剂:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  还原剂:FeSO4、H2S、SO2、HI

F2+2NaBr===2NaF+Br2

  二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类

F2+2NaI===2NaF+I2

  一般来说,我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类,八小类:

7F2+I2===2IF7

  1.碱性物质:

F2+Cl2===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO)

  ①碱性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

3F2+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

  ②碱性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

  ③碱性+还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

  2.酸性物质:

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

  ①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

  ②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

  ③酸性+还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

  3.中性物质:

3Cl2+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

  ①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  ②中性+还原性:NaI、KBr等

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S↓

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况:

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  (1)发生生成沉淀的复分解反应;

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

  H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

  (2)发生氧化还原反应。

S+FeFeS(既能由单质制取,又能由离子制取)

  例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

S+2CuCu2S(只能由单质制取,不能由离子制取)

  2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

3S+2AlAl2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)

  在高中涉及的反应中,难度较大的是以下两类反应:①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则,再考虑复分解反应。

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

  例如:⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

  ⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

  ⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

  ⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

H2+2Li2LiH

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2、还原性

  特别说明:由于各方面情况的不断调整与变化,新浪网所提供的所有考试信息仅供参考,敬请考生以权威部门公布的正式信息为准。

S+O2SO2

S+H2SO43SO2↑+2H2O

S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO33SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

N2+O22NO

4P+5O2P4O10

2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

PX3+X2PX5

P4+20HNO34H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2CF4

C+2Cl2CCl4

C+O2CO2

2C+O22CO

C+CO22CO

C+H2OCO+H2

2C+SiO2Si+2CO

Si+2Cl2SiCl4

(SiCl4+2H2===Si

Si+O2SiO2

Si+CSiC

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca2==CaCl2+Ca2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgOMg+SMgS

2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2OMg2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

4Al+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al23+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4===Al23+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3===Al3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO

Fe+I2FeI2

Fe+SFeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物

1、还原性:

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O22SO2+2H2O2H2S+O22S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr23+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O22N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O

NaH+H2O===NaOH+H2↑

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性:

NH3+HX===NH4X(X:F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性:

2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

2HIH2+I2

四.非金属氧化物

(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

澳门百老汇赌场网址,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

2、氧化性:

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===2SO3

SO2+2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===2SO4+2H2O+2SO2↑

SO2+Ca2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3+H2O===2CO32CO32CO+2H2O

CO2+2NH32CO+H2O

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2+Ca2==Ca2OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al3↓+CO32–

CO2+NaAlO2+2H2O===Al3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaOCaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五.金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg2

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al23+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe室温下钝化6H2SO4+2FeFe23+3SO2↑+6H2O

2H2SO4+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3+Fe===Fe3+3NO2↑+3H2O

4HNO3===Fe2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3+Fe===Fe3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3==4Zn2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3==4Zn2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4+Ca323CaSO4+2H3PO4

2H2SO4+Ca322CaSO4+Ca2

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca323Ca2

H3PO4+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4+NaINaH2PO4+HI↑

4、不稳定性:

2HClO2HCl+O2↑

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七.碱

1、低价态的还原性:

4Fe2+O2+2H2O===4Fe3

2、与酸性物质的作用:

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2==NaHSO3

OH-+SO2=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al3↓

NaOH+Al3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al3哪个酸性强?)

OH–+Al3=AlO2–+2H2O

Ca2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O3+NH4Cl不溶解)

Ba2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg2MgO+H2O2Al3Al2O3+3H2O

2Fe3Fe2O3+3H2OCu2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八.盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe23+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓Fe3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2ONH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性:

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用:

Ca2+CuSO4==Cu2↓+CaSO4↓

MgCl2+2NH3?H2O===Mg2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O=Mg2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O=Fe3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O==Cu2↓+2SO4

Cu2++2NH3?H2O=Cu2↓+2NH4+

Cu2+4NH3?H2O=Cu2+4H2O

Cu2+4NH3?H2O=[Cu4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液

CuSO4+4NH3?H2O==Cu4SO4+4H2O总方程式

Cu2++4NH3?H2O=[Cu4]2++4H2O铜氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O+H2O

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag2]++2OH-+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3?H2O==Ag2NO3+2H2O

Ag++2NH3?H2O=[Ag2]++2H2O总方程式

ZnSO4+2NH3?H2O==Zn2↓+2SO4

Zn2++2NH3?H2O=Zn2↓+2NH4+

Zn2+4NH3?H2O=Zn2+4H2O

ZnSO4+4NH3?H2O==Zn4SO4+4H2O

Zn2++4NH3?H2O=[Zn4]2++4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe3↓+3CO2↑

3Na2S+Al23+6H2O===2Al3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al3↓+Fe3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al3↓+Fe3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al3↓+NH3?H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al3↓+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe3(血红色,用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离

(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或:HNO3+H2O==H3O++NO3-

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

HFH++F

H2SO3H++HSOHSOH++SO

CH3COOHH++CH3COO

H2CO3H++H++

H2SH++H++

HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸,显酸性)

HCNH++CN

HClOH++ClO

H2OH++OH

2H2OH3O++OH

2、碱的电离

(NaOH、KOH、Ba2、Mg2、Al3、NH3?H2O)

NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa2==Ba2++2OH

Mg2Mg2++2OH

Al3Al3++3OH酸式电离:Al3H+++H2O

NH3?H2O+2OH

Ca2==Ca2++2OH

Ca2Ca2++2OH

3、盐的电离

(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al23、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al23==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++(错误书写:NaHCO3==Na++H++)

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(错误书写:NaHS==Na++H+)

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3Ca2++(错误书写:CaCO3==Ca2++CO)

CaSO4Ca2++SO(错误书写:CaSO4==Ca2++SO)

3、熔融电离

NaClNa++MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解—可逆水解

NH4Cl+H2ONH3?H2O+HClNH4++H2OH++NH3?H2O

FeCl3+3H2OFe3+3HClFe3++3H2OFe3+3H+

AlCl3+3H2OAl3+3HClAl3++3H2OAl3+3H+

CuSO4+2H2OCu2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2OHF+NH3?H2O

Al2S3+6H2O==Al3↓+H2S↑(隔绝空气,密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

2Cl–2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2Cu+Cl2↑

Cu2++2e-==Cu↓

2Cl–2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

2Cu2++4e-==2Cu↓

2H2O-4e-==O2↑+4H+或:4OH–4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O2H2↑+O2↑

4H++4e-==2H2↑

4OH–4e-==O2↑+2H2O

中性电解

4H2O4H++4OH-

2H2OH2↑+O2↑

酸性水解:

4H++4e-==2H2↑

2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH–4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

碱性水解:

4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或:4H++4e-==2H2↑

4OH–4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜:CuSO4电镀液

镀件Cu2++2e-==Cu↓

纯铜Cu–2e-==Cu2+

镀锌:ZnSO4电镀液

镀件Zn2++2e-==Zn↓

纯锌Zn–2e-==Zn2+

镀银:AgNO3电镀液

镀件Ag++e-==Ag↓

纯银Ag–e-==Ag+

镀镍:NiSO4电镀液

镀件Ni2++2e-==Ni↓

纯镍Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解:

2NaCl2Na+Cl2↑

2Na++2e-==2Na

2Cl–4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

2Al2O34Al+2O2↑

4Al3++12e–==4Al

6O2–12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2H2↑+F2↑

2H++2e–==H2↑

2F–2e-==F2↑

2HFH2↑+F2↑

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